学堂在线大连理工大学腐蚀与防护(2021春)章节习题答案
- 根据Cu的E-pH图，判断下图中Cu在A、B、C、D四点是否发生腐蚀，相应的阴极反应类 2021-03-17
- 电极极化是指当电流通过电极时，电极电位偏离其平衡电位或稳定电位的现象。（ ） 2021-03-17
- 在电极反应中，如果电荷转移过程是整个电极过程的控制步骤时，将发生浓差极化。 2021-03-17
- 电化学极化发生时电极过程的控制步骤是物质的扩散过程。 （ ） 2021-03-17
- 过电位是金属电极电位与平衡电位的差。 （ ） 2021-03-17
- 腐蚀电位等于标准电极电位。 （ ） 2021-03-17
- 金属发生电化学腐蚀的速率总是由阳极失电子的氧化反应控制。 （ ） 2021-03-17
- 吸氧腐蚀的电极反应控制步骤为电化学活化极化过程。 （ ） 2021-03-17
- 析氢腐蚀的电极反应控制步骤为浓差极化过程。 （ ） 2021-03-17
- 电极反应进行时，电极极化的类型有哪些（ ）。 A活化极化 B浓差极化 C电池极化 D 2021-03-17
- 根据单电极活化极化动力学的B-V方程，其极化可分为三个区域，包括（ ） A电阻极化区 2021-03-17
- 液相传质的方式有哪些 （ ）。 A对流 B扩散 C电迁移 2021-03-17
- 混合电位理论的基本假设是：(1) 任何电化学反应都能分成两个或多个局部 （ ）和（ ）；（2 2021-03-17
- 根据混合电位理论，金属腐蚀时是在一个孤立电极上同时进行着阳极与阴极反应的 2021-03-17
- 发生析氢腐蚀的必要条件是金属的电极电位（ ）析氢电极电位 A高于 B低于 C等于 2021-03-17
- Cu2+从0.2mol/L的CuSO；中沉积到Cu电极上的电位为-0.180V（SCE），计算该电极的极化 2021-03-17
- Cu2+从0.2mol/L的CuSO；中沉积到Cu电极上的电位为-0.180V（SCE），计算该电极的极化 2021-03-17
- 铁在pH=3的盐酸中的腐蚀速率为30mg/（dm2.d），已知铁上的氢过电位常数b=0.1V ，交 2021-03-17
- 铁在pH=3的盐酸中的腐蚀速率为30mg/（dm2.d），已知铁上的氢过电位常数b=0.1V，交换 2021-03-17
- 铁在pH=3的盐酸中的腐蚀速率为30mg/（dm2.d），已知铁上的氢过电位常数b=0.1V，交换 2021-03-17
- 化学钝化是指金属与钝化剂的化学作用而产生的钝化现象。 （ ） 2021-03-17
- 电化学钝化是指金属通过电化学方法而产生钝化的现象。 （ ） 2021-03-17
- 化学剂的氧化性越强、温度越高，越容易使不锈钢发生化学钝化。 （ ） 2021-03-17
- 化学钝化剂只能是具有氧化性的试剂，非氧化性试剂则不能使金属钝化，如镁在氢氟 2021-03-17
- 发生钝化的铁钉在它的表面形成钝化膜后，铁钉在硫酸铜溶液中的电极电位升高，置 2021-03-17
