一、选择题

1、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是______。

    A．1L 0.1mol·L-1 NH4Cl溶液中，的数目为0.1NA

    B．24g Mg与H2SO4完全反应，转移的电子数为NA

    C．1mol OD-中含有的电子数和中子数均为10NA

    D．0.1mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA

2、下列有关物质性质和用途具有对应关系的是______。

    A．二氧化硅熔点高，可用于制光导纤维

    B．浓硫酸具有脱水性，可用于干燥气体

    C．次氯酸钙具有强氧化性，可用于消毒杀菌

    D．氯化铁易水解，可用于腐蚀铜制线路板

3、下列各图所示装置的气密性检查中，漏气的是______。

[解析] P的价电子排布式为3s23p3，P原子的3p能级处于半充满状态，相对稳定，不容易结合一个电子，因此P元素原子的第一电子亲和能较小。

37、

[解析] Fe2+处于晶胞的顶点，A位置小立方体的体心，O2-位于A、B小立方体的内部，每个小立方体内部各有4个，Fe3+处于晶胞B位置小立方体的内部，用均摊法计算晶胞中Fe原子和O原子数目确定化学式，Fe原子数目为，O原子数目为4×8=32，故铁和氧原子数目之比为24:32=3:4，故氧化物化学式为Fe3O4。晶胞相当于有8个Fe3O4，